Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, sabit miktardaki gazın hacmi, basıncı ile ters orantılıdır.

P a 1/V ya da PV = a (a sabit )

Orantı işareti (a) yerine eşitlik ve orantı sabitini koyarsak, sabit bir sıcaklık ve miktardaki gazın basınç ve hacim çarpımı bir sabite eşittir. Bu sabit değerde gazın miktarı ve sıcaklığına bağlıdır.

Örnek

30 litre bir gazın, basıncı 6 atmosferden 3 atmosfere düşürüldüğünde hacmi ne olur?

Çözüm: Gazın sadece bir P1, V1 hali belli olması PxV sabitini bulmaya yeterlidir.

P1 = 6 atm, V1 = 30 L

P1.V1 = P2V2

6 (atm) x 30 (L) = 3 atm x V2

V2 = 180 L atm / 3 (atm)

V2 = 60 L bulunur.  

Charles Yasası:Sabit basınçtaki, gazın hacmi sıcaklıkla doğru orantılıdır.

V a T    veya  V = bT (b Sabit)                T (K) = t (^oC)  +  273,15

Örnek

 25°C de 50 cm³ gaz 0°C ye soğutulursa hacmi ne olur?

Sıcaklık mutlaka mutlak sıcaklık cinsine çevrilmelidir:

bağıntısı kullanılarak ve V₁ = 50 cm³, T₁ = 25°C + 273 = 298 K, T₂ = 0°C + 273 K alınarak

50/293 =V₂ (cm³) / 273      V₂  = 46,6  cm³  elde edilir.  

Normal (ideal ) Basınç ve sıcaklık: Gazların özellik olarak sıcaklık ve basınca bağlı olması nedeniyle, normal sıcaklık ve basınç kavramları kullanılır. Gazlar için normal sıcaklık 0^oC =273.15 K ve normal basınç 1 atm =760 mmHg dır.  

Avagadro Yasası: Sabit sıcaklık ve basınçta, bir gazın hacmi miktarı ile doğru orantılıdır.  

 Bu kuram iki farklı şekilde ifade edilir.

1. Aynı basınç ve sıcaklıkta, farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir.

2. Aynı basınç ve sıcaklıkta, farklı gazların aynı sayıdaki molekülleri eşit hacim kaplar.  

V a n veya V = c.n  

Normal koşullarda bir gazın 22.414 L’si 6,02x10²³ molekül ya da 1 mol gaz bulunur.  

1mol gaz = 22.4 L gaz (normal koşullarda)  

Birleşen Hacimler Yasası: Sıcaklık ve basıncın sabit olduğu tepkimelerde gazlar tamsayılarla ifade edilen basit hacim oranlarıyla birleşirler.