Yayılma (difüzyon), rastgele molekül hareketi sonucu moleküllerin göç etmesidir. İki yada daha fazla gazın yayılması, moleküllerin karışıp bulunduğu yerde homojen bir karşım oluşturması ile sonuçlanır. Dışa yayılma (efüzyon) gaz moleküllerinin bulundukları kaptaki bir delikten dışa doğru kaçmasıdır. İki değişik gazın dışa yayılma hızları mol kütlelerinin kare kökü ile ters orantılıdır.

A nın  dışa yayılma hızı /B nin dışa yayılma hızı = (u_ms)_A / ( u_ms)_B = ((3RT/M_A) / (3RT/M_B))^1/2  = (M_B/M_A) ^1/2

Graham yasası ancak bazı koşullarda uygulanabilir. Dışa yayılma için gerekli gaz basıncı moleküllerin bağımsız olarak kaçışına olanak sağlayacak şekilde yani fışkırmayacak  biçimde çok küçük olmalıdır. Delikler moleküller geçerken çarpışma olamayacak şekilde küçük olmalıdır.

Örnek:  Bir delikten yayılan gaz miktarlarının karşılaştırılması. 2.2 x 10^-4 mol N₂(g) küçük bie delikten 105 saniye dışa yayılmaktadır. Aynı delikten 105 saniyede ne kadar H₂(g) dışa yayılır?

H₂ molekülleri N₂ den daha az kütleye sahiptir. Gazlar aynı sıcaklıkta karşılaştırıldığında H₂ molekülleri daha büyük hıza sahiptir.

x mol H₂  / 2.2x10^-4 mol N₂  =  (M_N2 /M_H2) ^1/2  = ( 28.014 / 2.016) ^1/2 =3.728

x mol H₂ = 3.728 x 2.2x10^-4 = 8.2 x 10^-4 mol H₂

Örnek: Dışa yayılma zamanlarının mol kütleler ile ilişkisi. Küçük bir delikten bir Kr(g) örneği 87.3 s de kaçar ve aynı koşullarda bilinmeyen bir gaz için bu süre 42.9 s dir. Bilinmeyen gazın mol kütlesi nedir?

bilinmeyen dışa yayılma zamanı / Kr nin dışa yayılma zamanı = 42.9 s / 87.3 s = (M_x / M_Kr ) ^1/2 = 0.491

Mx = ( 0.491)² x M_Kr = (0.491)² x 83.80 = 20.2 g/mol